1. 25 °C'de eşit hacimli ve eşit derişimli HCl ile CH₃COOH çözeltileri hazırlanıyor. HCl suda tümüyle, CH₃COOH ise kısmen iyonlaşmaktadır.

I. HCl çözeltisinin pH değeri daha küçüktür.
II. CH₃COOH çözeltisinde hidronyum iyonu derişimi, asidin başlangıç derişimine eşittir.
III. İki çözeltinin elektrik iletkenliği birbirine eşittir.

Buna göre yukarıdakilerden hangileri doğrudur?

2. 25 °C'de pH değeri 5 olan X çözeltisindeki hidronyum iyonu derişimi, pH değeri 9 olan Y çözeltisindekinin kaç katıdır?

3. 25 °C'de sulu çözeltisindeki zayıf bir asidin iyonlaşma sabiti için pKa = 5'tir. Buna göre bu asidin konjuge bazının aynı sıcaklıktaki pKb değeri kaçtır? (25 °C'de Ksu = 1×10⁻¹⁴)

4. 25 °C'de derişimi 0,2 mol/L olan zayıf bir asit çözeltisinin pH değeri 2 olarak ölçülmüştür. Buna göre bu asidin çözeltideki iyonlaşma yüzdesi kaçtır?

5. Suyun otoiyonizasyonu 2H₂O(s) ⇌ H₃O⁺(suda) + OH⁻(suda) biçiminde gösterilir ve bu olay endotermiktir. Saf su 25 °C'den 60 °C'ye ısıtılıyor.

I. Suyun hidronyum iyonu derişimi, hidroksit iyonu derişiminden büyük olur.
II. Suyun Ksu değeri artar.
III. Suyun pH değeri 7'den küçük olur.

Buna göre yukarıdakilerden hangileri doğrudur?

6. Derişimi 0,1 mol/L olan 100 mL HCl çözeltisi saf su ile 1000 mL'ye tamamlanıyor. Elde edilen çözeltinin 25 °C'deki pH değeri kaçtır? (HCl suda tümüyle iyonlaşır.)

7. Bir sıcaklıkta saf suyun iyonlaşma sabiti Ksu = 1×10⁻¹² olarak ölçülmüştür. Aynı sıcaklıkta hidroksit iyonu derişimi 1×10⁻⁴ mol/L olan bir çözeltinin pH değeri kaçtır?

8. 25 °C'de 0,04 mol/L derişimli HA zayıf asidi çözeltisinde asit moleküllerinin %0,5'i iyonlaşmıştır.
Aynı sıcaklıkta aynı asitten hazırlanan 0,01 mol/L derişimli çözeltinin pH değeri kaçtır? (İyonlaşan asit miktarı başlangıç derişiminin yanında ihmal edilecektir; log 2 = 0,3; log 5 = 0,7)

9. 25 °C'de eşit derişimde hazırlanan üç zayıf asit çözeltisinin iyonlaşma sabitleri tabloda verilmiştir.

I. HZ çözeltisinde asidin iyonlaşma yüzdesi en büyüktür.
II. Z⁻ iyonu, X⁻ iyonundan daha kuvvetli bir bazdır.
III. Çözeltiler eşit derişimde hazırlandığı için üç çözeltideki hidronyum iyonu derişimleri birbirine eşittir.

Buna göre yukarıdakilerden hangileri doğrudur?

10. 25 °C'de derişimi 0,1 mol/L olan CH₃COOH çözeltisine, sıcaklık sabit tutularak saf su eklenip çözeltinin hacmi iki katına çıkarılıyor.

I. Asidin iyonlaşma yüzdesi artar.
II. Asidin Ka değeri artar.
III. Çözeltideki hidronyum iyonu derişimi artar.

Buna göre yukarıdakilerden hangileri doğrudur?

11. 25 °C'de 0,2 mol/L derişimli 100 mL AgNO₃ çözeltisi ile 0,1 mol/L derişimli 100 mL NaCl çözeltisi karıştırılıyor ve AgCl çöküyor.
Çökme tamamlandıktan sonra çözeltide kalan Cl⁻ iyonu derişimi kaç ×10⁻⁹ mol/L'dir? (AgCl için Ksp = 1×10⁻¹⁰; hacimler toplanabilir; çözeltide kalan Ag⁺ derişimi hesabında AgCl'nin çözünmesi ihmal edilecektir.)

12. Bir sıcaklıkta saf suyun pH değeri 6,5 olarak ölçülüyor.
Aynı sıcaklıkta derişimi 0,001 mol/L olan NaOH çözeltisinin pH değeri kaçtır? (NaOH suda tümüyle iyonlaşır.)

13. 25 °C'de Mg²⁺ iyonu derişimi 4×10⁻⁴ mol/L olan bir çözeltiye, hacim değişimi ihmal edilecek biçimde yavaş yavaş katı NaOH ekleniyor.
Mg(OH)₂ çökmesinin başladığı anda çözeltinin pH değeri kaçtır? (Mg(OH)₂ için Ksp = 4×10⁻¹²; log 2 = 0,3)

14. 25 °C'de 500 mL doygun CaF₂ çözeltisinin suyu tümüyle buharlaştırıldığında geriye 7,8 mg CaF₂ katısı kalıyor.
Buna göre CaF₂'nin 25 °C'deki çözünürlük çarpımı (Ksp) kaç ×10⁻¹¹'dir? (Ca: 40, F: 19 g/mol)

15. 25 °C'de pH değeri 2 olan HCl çözeltisi ile pH değeri 4 olan HCl çözeltisinden eşit hacimler alınıp karıştırılıyor.
Oluşan çözeltinin pH değeri kaçtır? (Hacimler toplanabilir; log 2 = 0,3; log 5 = 0,7; sonuç bir ondalık basamağa yuvarlanacaktır.)

16. 25 °C'de 0,02 mol/L derişimli 100 mL Ba(OH)₂ çözeltisi ile 0,02 mol/L derişimli 100 mL HCl çözeltisi karıştırılıyor.
Oluşan çözeltinin 25 °C'deki pH değeri kaçtır? (Ba(OH)₂ ve HCl suda tümüyle iyonlaşır; hacimler toplanabilir; log 2 = 0,3; log 4 = 0,6)

17. 25 °C'de derişimi 0,1 mol/L olan zayıf HA asidi çözeltisi için Ka = 1×10⁻⁵'tir. Buna göre bu çözeltinin pH değeri kaçtır? (İyonlaşan asit miktarı başlangıç derişiminin yanında ihmal edilecektir.)

18. 25 °C'de AgCl için Ksp = 1×10⁻¹⁰, Ag₂CrO₄ için Ksp = 4×10⁻¹²'dir.
I. Saf sudaki molar çözünürlüğü daha büyük olan tuz Ag₂CrO₄'tür.
II. Saf sudaki doygun çözeltilerde Ag⁺ iyonu derişimi, Ag₂CrO₄ çözeltisinde AgCl çözeltisindekinin 10 katıdır.
III. AgCl'nin doygun çözeltisine bir miktar NaCl katısı eklenip çözülürse AgCl'nin Ksp değeri küçülür.
Buna göre yargılardan hangileri doğrudur? (Sıcaklık sabittir.)

19. 25 °C'de AgCl için Ksp = 1×10⁻¹⁰'dur.
AgCl'nin saf sudaki molar çözünürlüğü, 0,01 mol/L derişimli CaCl₂ çözeltisindeki molar çözünürlüğünün kaç katıdır? (CaCl₂ suda tümüyle iyonlaşır; ortak iyonlu ortamda AgCl'den gelen Cl⁻ iyonları ihmal edilecektir.)

20. 25 °C'de 2×10⁻³ mol/L derişimli 100 mL AgNO₃ çözeltisi ile 100 mL NaCl çözeltisi karıştırılıyor.
Karışımda AgCl çökmesinin başlayabilmesi için NaCl çözeltisinin başlangıç derişimi kaç ×10⁻⁷ mol/L değerini aşmalıdır? (AgCl için Ksp = 1×10⁻¹⁰; tuzlar suda tümüyle iyonlaşır; hacimler toplanabilir.)