Sulu Çözelti Dengeleri
Anlatım
Sulu Çözelti Dengeleri
Sulu çözeltilerde asit-baz dengesi (Ka, Kb denge sabitleri ile ifade edilir), bir asidin/bazın suda ne kadar İYONLAŞTIĞINI belirler; GÜÇLÜ asit-bazlar TAMAMEN, ZAYIF asit-bazlar ise KISMEN İYONLAŞIR.
Çözümlü örnek
Gerçek Sınav Sorusu
Aşağıda ilgili gerçek bir sınav sorusu ve çözümü yer almaktadır.
- Tablodan bileşikler: I=NaOH, II=Ca(OH)₂, III=HCl, IV=NaNO₃, V=HNO₃'tür. A) NaOH ve Ca(OH)₂ kuvvetli bazlardır, sulu çözeltileri karakteristik kayganlık hissi verir — doğru. B) HCl'nin sulu çözeltisi günlük dilde 'tuz ruhu' olarak bilinir — doğru. C) NaNO₃ iyonik bir tuzdur, sulu çözeltisi iyonlarına ayrışarak elektriği iletir — doğru. D) HNO₃ güçlü bir yükseltgen asittir ve Cu gibi aktiflik serisinde H'den sonra gelen metallerle bile TEPKİMEYE GİRER (Cu(NO₃)₂+NO₂/NO+H₂O oluşturarak); 'tepkime vermez' ifadesi YANLIŞTIR. E) Eşit derişimde eşit hacimde kuvvetli asit (HCl) ve kuvvetli baz (NaOH) karıştırılırsa tam nötrleşme olur, pH=7 olur — doğru. Yanlış olan D'dir, cevap D'dir.