1. Bir tepkimede girenin derişimi 0., 20. ve 40. saniyelerde sırasıyla 0,80 mol/L; 0,50 mol/L ve 0,35 mol/L olarak ölçülmüştür. Ölçümler boyunca sıcaklık sabit tutulmuştur.
I. 0-20 s aralığındaki ortalama hız, 20-40 s aralığındaki ortalama hızın iki katıdır.
II. 40. saniyedeki anlık hız, 20-40 s aralığındaki ortalama hızdan büyüktür.
III. 0-40 s aralığındaki ortalama hız, 0-20 s aralığındaki ortalama hızdan küçüktür.
Buna göre yukarıdaki yargılardan hangileri doğrudur?

2. Tepkime hızı, girenlerden birinin ya da ürünlerden birinin derişiminin birim zamandaki değişimiyle tanımlanır.
I. Bir tepkimenin 0-t aralığındaki ortalama hızı, t = 0 anındaki anlık hızından büyüktür.
II. Anlık hız, derişim-zaman grafiğinde ilgili ana çizilen teğetin eğiminin mutlak değerine eşittir.
III. Seçilen zaman aralığı küçüldükçe ortalama hızın değeri anlık hıza yaklaşır.
Buna göre yukarıdaki yargılardan hangileri doğrudur?

3. Kapalı bir kapta gerçekleşen N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) tepkimesinde H₂'nin harcanma hızı 0,30 mol/(L·s) olarak ölçülmüştür. Buna göre aynı anda NH₃'ün oluşma hızı kaç mol/(L·s)'dir?

4. Hacmi 4 L olan kapalı bir kapta gerçekleşen bir tepkimede ilk 10 saniyede 0,80 g H₂ harcanmaktadır. Buna göre bu süre içinde H₂'nin ortalama harcanma hızı kaç · 10⁻³ mol/(L·s)'dir? (H: 1)

5. Bir X(g) → ürünler tepkimesinde, sabit sıcaklıkta tutulan kapalı bir kapta X'in derişiminin zamanla değişimi grafikteki gibidir. Buna göre 0-20 s aralığında X'in ortalama harcanma hızı kaç · 10⁻³ mol/(L·s)'dir?

6. Bir tepkimenin deneyle belirlenen hız bağıntısı Hız = k[A][B]² biçimindedir. Hız mol/(L·s), derişimler mol/L birimiyle verildiğine göre hız sabiti k'nin birimi aşağıdakilerden hangisidir?

7. 2NO(g) + Br₂(g) → 2NOBr(g) tepkimesinin iki basamakta yürüdüğü belirlenmiştir:
1. basamak: NO(g) + Br₂(g) → NOBr₂(g) (yavaş)
2. basamak: NOBr₂(g) + NO(g) → 2NOBr(g) (hızlı)
Buna göre bu tepkimenin hız bağıntısı aşağıdakilerden hangisidir?

8. X(g) + Y(g) → Z(g) tepkimesi sabit sıcaklıkta incelenmektedir. Hız mol/(L·s) ve derişimler mol/L birimiyle alındığında hız sabitinin birimi L²/(mol²·s) olarak belirlenmiştir. Deneyler, tepkime hızının Y'nin derişimine bağlı olmadığını göstermiştir.
Tepkime başladıktan hemen sonra, sıcaklık sabit tutularak kabın hacmi yarıya indirilirse tepkime hızı kaç katına çıkar?

9. Tek basamakta gerçekleşen bir gaz tepkimesi için potansiyel enerji verileri şöyledir: girenlerin potansiyel enerjisi 40 kJ, aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerjisi 160 kJ, ürünlerin potansiyel enerjisi -20 kJ'dür.
Aynı sıcaklıkta tepkime ortamına katalizör eklendiğinde ileri tepkimenin aktifleşme enerjisi 50 kJ azalmaktadır.
Buna göre katalizörlü ortamda geri tepkimenin aktifleşme enerjisi kaç kJ'dür?

10. Kapalı bir kapta gerçekleşen Z(g) → ürünler tepkimesinde Z'nin derişiminin zamanla değişimi ve eğriye 20. saniyede çizilen teğet grafikte verilmiştir. Buna göre tepkimenin 20. saniyedeki anlık hızı kaç · 10⁻³ mol/(L·s)'dir?

11. Hız bağıntısı Hız = k[X]²[Y] biçiminde olan bir tepkimede [X] = 0,20 mol/L ve [Y] = 0,50 mol/L iken tepkimenin hızı 6,0 · 10⁻³ mol/(L·s) ölçülmüştür. Sıcaklık değiştirilmeden [X] iki katına çıkarılıp [Y] yarıya indirildiğinde tepkimenin hızı kaç · 10⁻³ mol/(L·s) olur?

12. 2NO₂(g) + F₂(g) → 2NO₂F(g) tepkimesinin iki basamakta yürüdüğü belirlenmiştir:
1. basamak: NO₂(g) + F₂(g) → NO₂F(g) + F(g) (yavaş)
2. basamak: NO₂(g) + F(g) → NO₂F(g) (hızlı)
Sıcaklık sabit tutularak tepkimenin başlangıcında [NO₂] üç katına çıkarılıp [F₂] yarıya indirilirse tepkimenin başlangıç hızı kaç katına çıkar?

13. Hacmi 2 L olan kapalı bir kapta gerçekleşen
4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)
tepkimesinde NH₃'ün ortalama harcanma hızı 0,02 mol/(L·s) olarak ölçülmüştür.
Buna göre ilk 50 saniyede kapta kaç gram H₂O oluşur? (H: 1, O: 16 g/mol)

14. Sabit hacimli kapalı bir kapta sabit sıcaklıkta gerçekleşen
2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g)
tepkimesinde belirli bir zaman aralığında O₂'nin ortalama oluşma hızı 1,0·10⁻² mol/(L·s) olarak ölçülmüştür.
Buna göre aynı aralıkta kaptaki toplam gaz derişiminin ortalama artış hızı kaç ·10⁻³ mol/(L·s)'dir?

15. Bir tepkimenin hızına etki eden faktörlerle ilgili şu ifadeler veriliyor:
I. Katalizör kullanıldığında tepkimenin entalpi değişiminin (ΔH) mutlak değeri küçülür.
II. Sıcaklık artırıldığında aktifleşme enerjisi değişmez; eşik enerjisini aşan taneciklerin kesri arttığı için hız sabiti büyür.
III. Ekzotermik bir tepkimede ileri tepkimenin aktifleşme enerjisi, geri tepkimenin aktifleşme enerjisinden büyüktür.
Buna göre bu ifadelerden hangileri doğrudur?

16. A₂(g) + 2B(g) → 2AB(g) tepkimesinin iki basamakta yürüdüğü ve basamaklara ait verilerin şöyle olduğu belirlenmiştir:
1. basamak: A₂(g) + B(g) → AB(g) + A(g) Ea = 80 kJ, ΔH = +30 kJ
2. basamak: A(g) + B(g) → AB(g) Ea = 40 kJ, ΔH = -100 kJ
I. A(g) tepkimenin katalizörüdür.
II. Tepkimenin hızını birinci basamak belirler.
III. Birinci basamağın geri yöndeki aktifleşme enerjisi 110 kJ'dür.
IV. Toplam tepkime ekzotermiktir.
Buna göre bu ifadelerden hangileri doğrudur?

17. 2A(g) + B(g) → C(g) tepkimesinin sabit sıcaklıkta deneyle belirlenen hız ifadesi hız = k[A][B] ve hız sabiti k = 0,5 L/(mol·s)'dir.
Tepkime [A] = 0,6 mol/L ve [B] = 0,4 mol/L derişimleriyle başlatılmıştır.
Buna göre [B] = 0,3 mol/L olduğu anda tepkimenin hızı kaç ·10⁻² mol/(L·s)'dir?

18. Sabit sıcaklıkta gerçekleşen X(g) + 2Y(g) → Z(g) tepkimesi için yapılan üç deneyin başlangıç derişimleri ve ölçülen başlangıç hızları tabloda verilmiştir. Aynı sıcaklıkta [X] = 0,40 mol/L ve [Y] = 0,30 mol/L ile çalışıldığında tepkimenin başlangıç hızı kaç · 10⁻³ mol/(L·s) olur?

19. Hacmi 5 L olan kapalı bir kapta sabit sıcaklıkta gerçekleşen
2A(g) → 3B(g)
tepkimesinde A'nın derişimi 20 saniyede 0,80 mol/L'den 0,50 mol/L'ye düşmüştür.
Buna göre bu süre içinde B'nin ortalama oluşma hızı kaç ·10⁻³ mol/(L·s)'dir?

20. Sabit sıcaklıkta gerçekleşen A(g) + 2B(g) → C(g) tepkimesi için yapılan deneylerin sonuçları aşağıdadır.
Deney 1: [A] = 0,1 mol/L, [B] = 0,2 mol/L, başlangıç hızı = 1,0·10⁻³ mol/(L·s)
Deney 2: [A] = 0,2 mol/L, [B] = 0,2 mol/L, başlangıç hızı = 4,0·10⁻³ mol/(L·s)
Deney 3: [A] = 0,3 mol/L, [B] = 0,4 mol/L, başlangıç hızı = 1,8·10⁻² mol/(L·s)
Buna göre aynı sıcaklıkta [A] = 0,4 mol/L ve [B] = 0,1 mol/L ile başlatılan deneyde başlangıç hızı kaç ·10⁻³ mol/(L·s)'dir?