1. Saf suya, uçucu olmayan ve suda iyonlaşmayan katı bir madde çözülerek bir çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin aynı sıcaklıktaki saf su ile karşılaştırılmasına ilişkin aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur?

2. 25 °C'de saf suyun buhar basıncı 24,0 mmHg'dir. Aynı sıcaklıkta, uçucu olmayan ve suda iyonlaşmayan bir katının çözülmesiyle hazırlanan çözeltide suyun mol kesri 0,80'dir. Raoult yasasına göre bu çözeltinin buhar basıncı kaç mmHg'dir?

3. 0,20 molal bir X çözeltisinin donma noktası -1,488 °C olarak ölçülüyor. X suda tümüyle iyonlaştığına göre X'in formülü aşağıdakilerden hangisi olabilir? (Kd(su) = 1,86 °C/m; saf suyun donma noktası 0 °C'dir.)

4. 180 g glikoz (C₆H₁₂O₆), 250 g suda çözülerek bir çözelti hazırlanıyor. Glikoz suda iyonlaşmadığına göre bu çözeltinin normal kaynama noktası kaç °C'dir? (Kk(su) = 0,52 °C/m; C: 12, H: 1, O: 16; saf suyun normal kaynama noktası 100 °C'dir.)

5. 23,4 g NaCl, 400 g suda tamamen çözülerek bir çözelti hazırlanıyor. NaCl suda tümüyle iyonlaştığına göre bu çözeltinin donma noktası kaç °C'dir? (Kd(su) = 1,86 °C/m; Na: 23, Cl: 35,5; saf suyun donma noktası 0 °C'dir.)

6. Aynı sıcaklıkta ve her birinde 1000 g su bulunan üç ayrı kapta; birinci kapta 0,1 mol glikoz (C₆H₁₂O₆), ikinci kapta 0,1 mol NaCl, üçüncü kapta 0,1 mol CaCl₂ tamamen çözülüyor. Glikoz suda iyonlaşmaz; NaCl ve CaCl₂ tümüyle iyonlaşır.

I. Donma noktası en düşük olan çözelti üçüncü kaptakidir.
II. Üç çözeltinin buhar basınçları birbirine eşittir.
III. Kaynama noktalarının büyükten küçüğe sıralaması üçüncü, ikinci, birinci kap biçimindedir.

Buna göre yukarıdaki yargılardan hangileri doğrudur?

7. 0,30 M glikoz çözeltisi ile aynı ozmotik basınca sahip (izotonik) bir CaCl₂ çözeltisi aynı sıcaklıkta hazırlanacaktır. Glikoz suda iyonlaşmaz, CaCl₂ tümüyle iyonlaşır. Buna göre hazırlanacak CaCl₂ çözeltisinin derişimi kaç mol/L'dir?

8. 27 °C'de hazırlanan 0,50 M CaCl₂ çözeltisinin ozmotik basıncı kaç atm'dir? (R = 0,082 L·atm/(mol·K); CaCl₂ suda tümüyle iyonlaşır.)

9. Suda iyonlaşmayan katı X'in 6,0 g'ı 200 g suda çözüldüğünde çözeltinin donma noktası -0,93 °C olarak ölçülüyor. Buna göre X'in mol kütlesi kaç g/mol'dür? (Kd(su) = 1,86 °C/m; saf suyun donma noktası 0 °C'dir.)

10. Suda iyonlaşmayan ve uçucu olmayan X maddesinin 3,0 g'ı suda çözülerek hacmi 250 mL olan bir çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin 27 °C'deki ozmotik basıncı 2,46 atm olarak ölçülüyor. (R = 0,082 atm·L/(mol·K); T(K) = t(°C) + 273)
Buna göre X'in mol kütlesi kaç g/mol'dür?

11. Tabloda, her biri saf suda hazırlanan dört çözeltinin çözüneni, çözünen mol sayısı ve kullanılan su kütlesi verilmiştir. Glikoz suda iyonlaşmaz; NaCl ve CaCl₂ tümüyle iyonlaşır. Buna göre normal kaynama noktası en yüksek olan çözeltinin kaynama noktası kaç °C'dir? (Kk(su) = 0,52 °C/m; saf suyun normal kaynama noktası 100 °C'dir.)

12. Suda tümüyle iyonlaşan XCl₂ bileşiğinin 41,6 g'ı 500 g suda çözülüyor. Hazırlanan çözeltinin normal kaynama noktası 100,624 °C olarak ölçülüyor. (Kk(su) = 0,52 °C/m; Cl: 35,5; saf suyun normal kaynama noktası 100 °C'dir.)
Buna göre X elementinin atom kütlesi kaç g/mol'dür?

13. Aynı dış basınçta bulunan dört sulu çözelti şunlardır:
I. 0,25 molal glikoz (iyonlaşmaz)
II. 0,10 molal NaCl
III. 0,06 molal Al₂(SO₄)₃
IV. 0,08 molal CaCl₂
Tuzlar suda tümüyle iyonlaşmaktadır.
Buna göre bu çözeltilerin donma noktalarının büyükten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir?

14. 500 g su içeren bir NaCl çözeltisinin donma noktası −1,86 °C'dir. Bu çözeltiye 125 g saf su eklenip karıştırılıyor. NaCl suda tümüyle iyonlaşmaktadır. (Kd(su) = 1,86 °C/m; saf suyun donma noktası 0 °C'dir.)
Buna göre son çözeltinin donma noktası kaç °C'dir?

15. 25 °C'de saf suyun buhar basıncı 24,0 mmHg'dir. Aynı sıcaklıkta 243 g suda 0,50 mol CaCl₂ çözülerek bir çözelti hazırlanıyor. CaCl₂ suda tümüyle iyonlaşmakta ve uçucu değildir; çözelti Raoult yasasına uymaktadır. (H: 1, O: 16)
Buna göre bu çözeltinin buhar basıncı kaç mmHg'dir?

16. Bir aracın radyatöründeki 2,5 kg suyun donma noktasının −9,3 °C'ye düşürülmesi için suya antifriz olarak etilen glikol (C₂H₆O₂) katılacaktır. Etilen glikol suda iyonlaşmaz ve uçucu değildir. (Kd(su) = 1,86 °C/m; H: 1, C: 12, O: 16; saf suyun donma noktası 0 °C'dir.)
Buna göre suya kaç gram etilen glikol katılmalıdır?

17. Bir sulu NaCl çözeltisinin donma noktası −3,72 °C olarak ölçülüyor. NaCl suda tümüyle iyonlaşmaktadır. (Kd(su) = 1,86 °C/m; Kk(su) = 0,52 °C/m; saf suyun donma noktası 0 °C, normal kaynama noktası 100 °C'dir.)
Buna göre bu çözeltinin normal kaynama noktası kaç °C'dir?

18. 500 g saf suda 0,10 mol NaCl ve 0,05 mol CaCl₂ birlikte çözülerek tek bir çözelti hazırlanıyor. Her iki tuz suda tümüyle iyonlaşmaktadır. (Kd(su) = 1,86 °C/m; saf suyun donma noktası 0 °C'dir.)
Buna göre bu çözeltinin donma noktası kaç °C'dir?

19. 27 °C'de ozmotik basıncı 9,84 atm olan 250 mL sulu NaCl çözeltisi hazırlanacaktır. NaCl suda tümüyle iyonlaşmaktadır. (R = 0,082 atm·L/(mol·K); T(K) = t(°C) + 273; Na: 23, Cl: 35,5)
Buna göre bu çözelti için kaç gram NaCl çözülmelidir?

20. Koligatif özelliklerin günlük yaşamdaki uygulamalarıyla ilgili;
I. Deniz suyu aynı dış basınçta saf sudan daha yüksek sıcaklıkta kaynamaya başlar; kaynama sürdüğü sürece sıcaklığı saf suda olduğu gibi sabit kalır.
II. Kuru üzüm saf suya bırakıldığında şişer; çünkü üzümdeki şeker, derişimin düşük olduğu dış ortama ozmozla geçer ve yerini su alır.
III. Kışın buzlanmayı önlemek için yola eşit mol sayısında tuz serpildiğinde CaCl₂, NaCl'ye göre suyun donma noktasını daha fazla düşürür.
IV. Radyatör suyuna katılan etilen glikol, suyun donma noktasını düşürürken aynı dış basınçta kaynama noktasını yükseltir.
yargılarından hangileri doğrudur? (Tuzlar suda tümüyle iyonlaşır; etilen glikol iyonlaşmaz ve uçucu değildir.)