Kimyasallardan Elektrik Üretimi
Anlatım
Kimyasallardan Elektrik Üretimi
Piller ve bataryalar, KENDİLİĞİNDEN (spontan) gerçekleşen redoks tepkimelerinden yararlanarak kimyasal enerjiyi ELEKTRİK enerjisine DÖNÜŞTÜREN düzeneklerdir; hücrenin ÜRETTİĞİ gerilim, İKİ yarı hücrenin elektrot potansiyelleri arasındaki FARKA eşittir.
Çözümlü örnek
Gerçek Sınav Sorusu
Aşağıda ilgili gerçek bir sınav sorusu ve çözümü yer almaktadır.
- Y elektrodun kütlesi azaldığından (0,1 mol) Y yükseltgenir (ANOT), X elektrodun kütlesi arttığından (0,3 mol) X indirgenir (KATOT). Elektron eşitliğinden 0,1×m=0,3×n → m=3n; en küçük tam sayı çözümü n=1, m=3'tür — C doğru. Y'nin kütle kaybı=0,1 mol×40 g/mol=4 g — B doğru. Dış devrede elektronlar anottan (Y) katoda (X) doğru akar — A doğru. X indirgendiği (katyonlarının elektron alıp metal hâline geldiği) için KATOTTUR — E doğru. Y'nin kendisi yükseltgenip elektron VERDİĞİ (X'i indirgediği) için Y, X'ten DAHA AKTİF bir metaldir; 'X metali Y'den daha aktiftir' ifadesi TAM TERSİDİR, YANLIŞTIR. Yanlış olan D'dir, cevap D'dir.