Gazlarda Kinetik Teori - Gaz Karışımları
Anlatım
Gazlarda Kinetik Teori - Gaz Karışımları
Kinetik teoriye göre gaz molekülleri SÜREKLİ, RASTGELE hareket eder ve birbirleriyle/kap duvarlarıyla ESNEK çarpışmalar yapar; gaz karışımlarında her gazın "KISMİ BASINCI" (Dalton yasası), o gazın TEK BAŞINA aynı hacmi kaplasaydı yapacağı BASINÇTIR.
Çözümlü örnek
Gerçek Sınav Sorusu
Aşağıda ilgili gerçek bir sınav sorusu ve çözümü yer almaktadır.
- Mol sayıları: He=4g/4g∙mol⁻¹=1mol, O₂=16g/32g∙mol⁻¹=0,5mol, SO₂=64g/64g∙mol⁻¹=1mol. Sabit T,V'de kısmi basınç mol sayısıyla doğru orantılıdır. I. He (1mol) ile SO₂ (1mol) kısmi basınçları EŞİTTİR (mol sayıları eşit) — doğru. II. He'un kısmi basıncı (1mol'e karşılık) O₂'ninkinden (0,5mol'e karşılık) büyüktür, KÜÇÜK değil — yanlış. III. O₂'nin kütlesi 2 katına çıkarılırsa (16g→32g→1mol O₂), yeni toplam mol sayısı 1(He)+1(O₂)+1(SO₂)=3mol olur; yeni toplam basınç, He'un (değişmeyen) kısmi basıncının 3/1=3 katıdır — doğru. Doğru olanlar I ve III'tür, cevap D'dir.