Elektrot Potansiyelleri
Anlatım
Elektrot Potansiyelleri
Elektrot potansiyeli, bir yarı hücrenin elektron VERME/ALMA eğilimini gösteren bir değerdir; STANDART hidrojen elektrodu (0 volt kabul edilir) REFERANS alınarak, diğer elementlerin STANDART elektrot potansiyelleri KARŞILAŞTIRMALI olarak belirlenir.
Çözümlü örnek
Gerçek Sınav Sorusu
Aşağıda ilgili gerçek bir sınav sorusu ve çözümü yer almaktadır.
- Cd'nin indirgenme potansiyeli (−0,40 V) Al'ninkinden (−1,66 V) büyük olduğundan Cd²⁺ indirgenir (katot), Al yükseltgenir (anot), E°hücre=−0,40−(−1,66)=1,26 V'dir. A) Pil şeması Al(k)/Al³⁺(1M)//Cd²⁺(1M)/Cd(k) doğru yazılmıştır. B) Sıcaklık-potansiyel ilişkisi tepkimenin entropi değişimine bağlıdır, genellenemez ama soru bağlamında kabul edilebilir. C) 1. yarı hücreden su buharlaştırılırsa Al³⁺ derişimi artar; bu, anot yarısındaki ürün derişimini artırarak Nernst denklemine göre pil potansiyelini azaltır — tutarlı. D) 1,26 V'luk doğal hücre potansiyelinden BÜYÜK olan 1,30 V'luk ters yönde bir gerilim uygulanırsa tepkime yönü zorla tersine çevrilir ve ELEKTROLİTİK hücre oluşur — doğru. E) Al→Al³⁺+3e⁻ (3e⁻/Al), Cd²⁺+2e⁻→Cd (2e⁻/Cd). Elektron sayıları eşit olmalıdır: 0,2 mol Al yükseltgenirse 0,2×3=0,6 mol e⁻ açığa çıkar; bu miktar yalnızca 0,6/2=0,3 mol Cd'yi indirgemeye yeter, 0,6 mol Cd'yi DEĞİL — bu ifade sayısal olarak TUTARSIZ, yani YANLIŞTIR. Yanlış olan E'dir, cevap E'dir.