1. Bir miktar toz şeker, 25 °C'ta su bulunan bir kapta karıştırılarak çözülmektedir.
I. Karıştırma, şekerin çözünme hızını artırır.
II. Sıcaklık yükseltildiğinde hem çözünme hızı hem de şekerin sudaki çözünürlüğü artar.
III. Şeker toz hâline getirildiğinde belirli bir sıcaklıktaki çözünürlüğü artar.
Buna göre yukarıdaki yargılardan hangileri doğrudur?

2. F₂, Cl₂, Br₂ ve I₂ molekülleri apolardır ve karbon tetraklorürde (CCl₄) çözünürler.
I. I₂'nin CCl₄'teki çözünmesi iyon–dipol etkileşimiyle açıklanır.
II. Molekül kütlesi büyüdükçe halojen molekülleri arasındaki London kuvvetleri güçlenir.
III. Bu halojenlerin sudaki çözünürlükleri, CCl₄'teki çözünürlüklerinden düşüktür.
Buna göre yukarıdaki yargılardan hangileri doğrudur?

3. Eşit derişimde hazırlanan dört sulu çözeltinin elektrik iletkenliği aynı devrede lamba parlaklığı ile karşılaştırılmış ve sonuçlar tabloda verilmiştir.
Buna göre aşağıdaki yorumlardan hangisi YANLIŞTIR?

4. Metanol (CH₃OH), 1-bütanol (C₄H₉OH) ve 1-oktanol (C₈H₁₇OH) sıvılarının sudaki çözünürlükleri karşılaştırıldığında, metanolden 1-oktanole doğru gidildikçe çözünürlüğün azaldığı görülür.
Bu durumun nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

5. Aynı sıcaklıkta eşit kütlede su içeren iki kaptan K'ya NaOH, L'ye NH₄Cl katısı eklenip tamamı çözülüyor. Bir süre sonra K kabının dış yüzeyinin ısındığı, L kabının dış yüzeyinin ise soğuduğu gözleniyor.
Buna göre aşağıdaki yorumlardan hangisi YANLIŞTIR?

6. Katı NaCl suya atıldığında iyonlar su moleküllerince sarılarak çözeltiye geçer.
I. Su moleküllerinin kısmi negatif uçları Na⁺ iyonlarına yönelir.
II. Cl⁻ iyonunun çevresindeki su moleküllerinin hidrojen uçları iyona yönelir.
III. Çözünme sırasında NaCl'nin örgü enerjisi, ortamdan enerji soğurularak yenilir.
IV. İyonlar ile su molekülleri arasında kurulan çekim, hidrojen bağıdır.
Buna göre yukarıdaki yargılardan hangileri doğrudur?

7. Bir maddenin bir çözücüde çözünme eğilimi, çözünen ve çözücü tanecikleri arasındaki etkileşim türlerinin birbirine benzerliğine bağlıdır.
Buna göre aşağıdaki çözünen–çözücü çiftlerinin hangisinde belirgin bir çözünme beklenmez?

8. X, Y ve Z saf maddeleri için şunlar biliniyor:
· X katısı suda çözündüğünde çözelti elektrik akımını iletiyor, hekzanda ise çözünmüyor.
· Y sıvısı su ile her oranda karışıyor ve oluşan karışım elektrik akımını iletmiyor.
· Z katısı hekzanda çözünüyor, suda çözünmüyor.
I. X iyonik bir katıdır ve suda iyon–dipol etkileşimiyle çözünür.
II. Y molekülleri su molekülleriyle hidrojen bağı kurabilir.
III. Z suda çözünmediğine göre molekülleri polardır.
Buna göre yukarıdaki yargılardan hangileri doğrudur?

9. KNO₃'ün sudaki çözünürlüğü 60 °C'de 110 g/100 g su, 20 °C'de 32 g/100 g sudur. 60 °C'de hazırlanan 105 g doygun KNO₃ çözeltisi 20 °C'ye soğutuluyor.
Buharlaşma ihmal edildiğine göre çözeltiden kaç gram KNO₃ çöker?

10. Bir iyonik katının suda çözünmesi iki basamakta düşünülebilir: örgünün gaz hâlindeki iyonlara ayrılması ve bu iyonların hidratlaşması. Kurgusal X katısı için örgü enerjisi +788 kJ/mol, oluşan iyonların toplam hidratlaşma entalpisi -772 kJ/mol'dür.
Buna göre X katısının çözünme entalpisi kaç kJ/mol'dür?

11. Gazların sudaki çözünürlüğüyle ilgili aşağıdaki ifadeler veriliyor.
I. Kapağı açılan soğuk gazozun ılık gazoza göre daha az köpürmesi, CO₂'nin sudaki çözünürlüğünün düşük sıcaklıkta daha büyük olmasıyla açıklanır.
II. Yaz aylarında ısınan göl suyunda çözünmüş O₂ miktarının azalması, gazların sudaki çözünürlüğünün sıcaklık arttıkça azalmasıyla ilgilidir.
III. Bir gazın sudaki çözünürlüğü, sıvı üzerindeki kısmi basıncı artırıldığında azalır.
IV. O₂'nin suda çözünmesi ekzotermik olduğundan sıcaklık artınca O₂'nin sudaki çözünürlüğü artar.
Buna göre bu ifadelerden hangileri doğrudur?

12. Yalıtılmış bir kapta bulunan 192 g suya 25,0 °C'ta 8,0 g NH₄NO₃ katısı eklenip tamamı çözüldüğünde çözeltinin sıcaklığı 21,0 °C'a düşmektedir. Çözeltinin kütlesi su ile katının kütleleri toplamına eşit, öz ısısı 4,2 J/(g·°C) kabul edilecektir. (N: 14, H: 1, O: 16)
Buna göre NH₄NO₃'ün çözünme entalpisi kaç kJ/mol'dür?

13. Aşağıdaki maddelerin her biri ayrı ayrı suyla karıştırılıyor.
I. Karbon tetraklorür (CCl₄)
II. Dimetil eter (CH₃–O–CH₃)
III. Aseton (CH₃–CO–CH₃)
IV. Amonyak (NH₃)
Buna göre bu maddelerden hangilerinin molekülleri ile su molekülleri arasında hidrojen bağı oluşabilir?

14. O₂ gazının kısmi basıncı 1 atm iken sudaki çözünürlüğü 20 °C'de 1,4 × 10⁻³ mol/L, 40 °C'de 1,0 × 10⁻³ mol/L'dir ve çözünürlük, gazın kısmi basıncıyla doğru orantılıdır. O₂ kısmi basıncının 0,2 atm'de sabit tutulduğu bir ortamda O₂ ile doygun 50 L su, 20 °C'den 40 °C'ye ısıtılıyor.
Suyun hacim değişimi ihmal edildiğine göre sudan kaç mg O₂ ayrılır? (O: 16 g/mol)

15. Çözücü–çözünen etkileşimleriyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi YANLIŞTIR?

16. Yalıtılmış bir kalorimetrede 20 °C'deki suya 11,1 g CaCl₂ katısı eklenip tamamı çözülüyor. Kalorimetre ile içindeki çözeltinin toplam ısı sığası 820 J/°C'dir. CaCl₂'nin çözünme entalpisi −82 kJ/mol'dür.
Buna göre çözeltinin son sıcaklığı kaç °C olur? (Ca: 40, Cl: 35,5 g/mol)

17. Bir X sıvısının suda çözünmesi üç basamakta düşünülmektedir:
- X molekülleri arasındaki etkileşimlerin kırılması: +25 kJ/mol
- Su molekülleri arasındaki etkileşimlerin X'e yer açacak biçimde kırılması: +15 kJ/mol
- X ile su molekülleri arasında yeni etkileşimlerin oluşması: −58 kJ/mol
Buna göre 9,2 g X suda tümüyle çözündüğünde açığa çıkan ısı kaç kJ'dir? (X: 46 g/mol)

18. KOH'un sudaki çözünme entalpisi −57,6 kJ/mol, NH₄NO₃'ün sudaki çözünme entalpisi +25,6 kJ/mol'dür. Yalıtılmış bir kapta bulunan suda 5,6 g KOH ile bir miktar NH₄NO₃ birlikte tümüyle çözülüyor.
Çözünme olaylarındaki toplam ısı alışverişinin sıfır olması için kaç gram NH₄NO₃ çözülmelidir? (H: 1, N: 14, O: 16, K: 39 g/mol)

19. Kurgusal LiY iyonik katısının suda çözünmesi iki basamakta düşünülmektedir: katı örgünün gaz hâlindeki Li⁺ ve Y⁻ iyonlarına ayrılması ve bu iyonların hidratlaşması. LiY için örgü enerjisi (örgünün iyonlara ayrılması için gereken enerji) +850 kJ/mol, çözünme entalpisi −30 kJ/mol, Li⁺ iyonunun hidratlaşma entalpisi −520 kJ/mol'dür.
Buna göre Y⁻ iyonunun hidratlaşma entalpisi kaç kJ/mol'dür?

20. Bir katının suda çözünmesi üç basamakta düşünülür: çözünen tanecikleri arasındaki etkileşimlerin kırılması (ΔH₁), su molekülleri arasındaki etkileşimlerin kırılması (ΔH₂) ve çözünen–su etkileşimlerinin oluşması (ΔH₃).
I. |ΔH₃| değeri ΔH₁ + ΔH₂ toplamından büyükse çözünme ekzotermiktir.
II. Çözünmesi endotermik olan bir katının doygun çözeltisinin sıcaklığı artırılırsa katının çözünürlüğü artar.
III. Çözünme entalpisi pozitif olan bir katı suda kendiliğinden çözünemez.
IV. Çözünen–su etkileşimlerinin oluşması enerji açığa çıkaran bir süreçtir.
Buna göre bu ifadelerden hangileri doğrudur?