Atomun Tarihsel Gelişimi ve Bohr Atom Teorisi
Anlatım
Atomun Tarihsel Gelişimi ve Bohr Atom Teorisi
Atom modeli, Dalton'ın "bölünemez top" modelinden, Thomson'ın "üzümlü kek", Rutherford'un "çekirdekli" modeline ve Bohr'un "elektronların BELİRLİ enerji düzeylerinde (yörüngelerde) bulunduğu" modeline doğru TARİHSEL olarak GELİŞMİŞTİR; Bohr modeli, hidrojen atomunun SPEKTRUM çizgilerini BAŞARIYLA AÇIKLAMIŞTIR.
Çözümlü örnek
Gerçek Sınav Sorusu
Aşağıda ilgili gerçek bir sınav sorusu ve çözümü yer almaktadır.
- Bohr modelinde n. yörüngedeki elektron için açısal momentum L=n·(h/2π), yörünge yarıçapı r=n²a₀ ve toplam enerji E=−13,6/n² eV bağıntılarıyla verilir. Elektron üst bir yörüngeye (daha büyük n) çıktığında: açısal momentum n ile doğru orantılı olduğundan ARTAR (I doğru); toplam enerji negatif değerden sıfıra doğru yaklaştığından (örneğin −13,6'dan −3,4'e) cebirsel olarak ARTAR (II doğru); yörünge yarıçapı n² ile doğru orantılı olduğundan ARTAR (III doğru). Üçü de arttığından cevap E'dir.